Fluor
Fluorider er salte af flussyre. På det kemiske område kaldes det også flussyre (HF). Der er både organiske og uorganiske forbindelser blandt fluoriderne. Man bør dog ikke forveksle fluorider med chlorfluorcarboner (CFC'er). De tælles ikke med blandt fluoriderne.
Fluor er det stærkeste oxidationsmiddel, der findes ved stuetemperatur. Det reagerer ekstremt aggressivt og danner derfor hurtigt kemiske forbindelser.
Naturlig forekomst
Fluorider er komponenter i mange mineraler. De forekommer naturligt i mange klipper, herunder fluorit og yttrofluorit. Den mindre kendte kryolit og gargarinit er også fluorsten. Imidlertid forekommer fluor hyppigst i fluorspar.
Tekniske anvendelser
Især kulstof-fluorforbindelser er meget stabile og nedbrydes næppe i naturen, og i så fald kun over en meget lang periode. Fluor bruges også i mange kemiske processer; det er for eksempel også en vigtig komponent i Teflon.
Befæstning af fødevarer med fluor
Fluor tilsættes ikke kun til bordsalt, men også til tandpasta for at beskytte mod karies og mælk. Drikkevand er også fluoreret i mange områder. I Tyskland er fluoridering af drikkevand imidlertid forbudt.
Grænseværdier
Forordningen om drikkevand ser en grænseværdi for fluor på 1,5 mg / l. Imidlertid er gennemsnitsværdierne normalt meget lavere, ca. 0,25 mg / l i gennemsnit.
Ca. 0,3 til 0,4 mg / l indtages dagligt med mad, meget mere, hvis der drikkes store mængder te.
Fluor i kroppen
Fluor er til stede i små mængder i menneskekroppen i knoglerne og tænderne, hvor det opbevares. Om det er et væsentligt (dvs. uundværligt) sporstof for den menneskelige krop er i øjeblikket ikke sikkert medicinsk kendt. Det hæmmer dog virkningerne af kariesbakterier, så meget er sikkert kendt.
Fluor kan være giftigt i store mængder. Børn, hvis tandudvikling endnu ikke er afsluttet, kan maksimalt tåle 1-2 mg fluor om dagen. For voksne, hvor tandudviklingen er fuldstændig færdig, er den daglige dosis på 10 mg fluor i øjeblikket medicinsk givet som en vejledende værdi.
I tilfælde af fluorider afhænger toksiciteten imidlertid af fluortypen. De er giftige i forskellige doser. Uorganiske fluorforbindelser betragtes som potentielt kræftfremkaldende.
tips og tricks
I Nederlandene førte for eksempel fluorisering af drikkevand til en reduktion i tandforfald på omkring 50 procent. Det er dog vigtigt at kunne estimere den absorberede mængde så godt som muligt i gennemsnit, især med børn.
