Ledningsevne i væsker
I væsker skyldes ledningsevne bevægelige ladebærere. Dette er ioner, der i sig selv kan lades positivt (kationer) eller negativt (anioner), men også andre stoffer og stofkomplekser opløst i væsken (såkaldte elektrolytter).
Jo flere ladebærere der er i en væske, og jo mere frit de er mobile, jo højere ledningsevne. Det er derfor direkte relateret til koncentrationen af elektrisk ledende stoffer.
Kun ved højere koncentrationer stiger ledningsevnen ikke længere proportionalt - ladningsbærerne hindrer hinanden og indgår i elektriske interaktioner med hinanden.
Derfor, i tilfælde af stærkt koncentrerede væsker, kan der kun foretages omtrentlige udsagn om indholdet af ladningsbærere, der bruger ledningsevnen.
Ledningsevne for destilleret vand
Destilleret vand er praktisk talt helt rent. Den indeholder ikke opløste stoffer, der kan fungere som bærende bærende bevægelser. Ledningsevnen er derfor meget lav.
Men det er dybest set stadig minimalt. Dette skyldes, hvad der er kendt som autoprotolyse.
Vand er en såkaldt amfolyt - det vil sige, det kan reagere som både en base og en syre. I nærvær af elektrisk strøm opdeles vandet i oxoniumioner (H3O +) og hydroxidioner (OH-).
Dette betyder, at der er små mængder mobile ladebærere tilgængelige, og det destillerede vand kan lede. Autoprotolyse ændrer også vandets pH.
Der er en stærk afhængighed af vandets temperatur. Når vandtemperaturen stiger, falder vandets pH-værdi, og det samme gør den elektriske modstand.
Hvis ren H2O stadig har en pH-værdi på 7,47 ved en temperatur på 0 ° C, falder pH-værdien til 6,30 ved en temperatur på 80 ° C. Dette reducerer også ledningsevnen.
Ledningsevne i sammenligning
Mens ledningsevnen for det bedste ledende materiale, nemlig sølv, er 6.139.000.000 S / m (Siemens pr. Meter), er det omkring 0.0005 S / m for almindeligt ioniseret vand og autoprotolyse for destilleret vand ca. 0,0000005 S / m.
tips og tricks
Destilleret vand er derfor heller ikke en isolator - bare en meget dårlig elektrisk leder.
