Jordalkalimetaller som hærdere
Den samlede hårdhed af et vand forstås som koncentrationen af opløste jordalkalimetaller i vandet.
Jordalkalimetaller udgør den anden hovedgruppe i det periodiske system. Denne gruppe inkluderer stofferne calcium, magnesium, strontium, barium og beryllium. Radium er også tildelt denne gruppe som et mellemprodukt.
Alle jordalkalimetaller undtagen radium og beryllium er ansvarlige som hårdhedskomponenter i vand. De opløses i vandet på forskellige måder, hvilket gør det til hårdt vand.
Jordalkalimetaller kan opløses i vand på forskellige måder. Derfor skal du skelne mellem midlertidig vandhårdhed og permanent vandhårdhed.
Egenskaber for de enkelte stoffer
Calcium
Calcium kommer hovedsageligt ud i grundvandet gennem kalksten. Det er et vandopløseligt stof, der er vigtigt for mange levende ting.
Calcium er nødvendigt i menneskers og dyrs krop til konstruktion af knogler, hår og tænder, træer har brug for calcium til dannelse af blade og muslinger til konstruktion af deres skaller.
magnesium
Magnesium er et let metal og også opløseligt i vand. I vand danner det Mg (OH) 2. Magnesium er brandfarligt og brænder hurtigt og danner en lys hvid flamme.
Magnesium er absolut nødvendigt i menneskers og dyrs krop. Det er et af de essentielle næringsstoffer. Vi har også brug for en forholdsvis stor mængde magnesium hver dag for vores muskels funktion, vores nervesystem og for metabolisme af proteiner.
barium
Barium forekommer kun naturligt i bundet form, meget ofte som bariumsulfat. Det har en høj reaktivitet og skal derfor altid opbevares under beskyttende væsker. Som bariumsulfat kan det ikke absorberes af menneskekroppen. Det bruges derfor ofte som et røntgenkontrastmedium.
strontium
Strontium findes kun i meget små mængder i menneskekroppen. Det har sandsynligvis ikke særlig høj biologisk betydning og opbevares i knoglerne. Strontiumsalte kan hjælpe med at forhindre osteoporose.
tips og tricks
For at finde ud af vandets hårdhed i dit eget boligområde, skal du bare ringe til vandleverandøren.
