Elektrokemisk og kemisk korrosion
Elektrokemisk korrosion
Elektrokemisk korrosion forekommer som regel med metaller i det daglige temperaturinterval. Dette kræver:
- en anode
- en katode
- en potentiel forskel mellem anode og katode
- en elektrolyt
Anode og katode kan også være til stede på selve metallet (overfladekorrosion), eller den omgivende jord eller et andet metal i umiddelbar nærhed kan være anode eller katode. Enhver type vandig opløsning, der indeholder ioner, er tilstrækkelig som en elektrolyt. Men i mange tilfælde er miljøets fugtighed også tilstrækkelig som et ledende medium.
Det modsatte af denne proces bruges til derusting eller til aktiv korrosionsbeskyttelse.
Kemisk korrosion
I det høje temperaturområde forårsages korrosion ikke længere elektrokemisk, men gennem direkte virkning af individuelle stoffer. Kemisk korrosion er også kendt som korrosion ved høj temperatur.
Tendens til korrosion
Tendensen for de enkelte metaller og legeringer til at korrodere er forskellig. Ulegerede eller lavlegerede jernholdige metaller korroderer hyppigst og hurtigst. Kobber og dets legeringer er derimod meget modstandsdygtige over for korrosion. Selvom stål er jernholdige metaller, legeres de normalt med korrosionshæmmende stoffer og er derfor ofte meget korrosionsbestandige.
Korrosionsbeskyttelse
Metaller kan beskyttes mod korrosion på forskellige måder. De enkelte typer korrosionsbeskyttelse er baseret på svaghederne i det respektive metal.
Dette kan være belægninger med zink (galvanisering), men også legering af metaller med korrosionshæmmende legeringskomponenter. Maling er også et middel til korrosionsbeskyttelse.
tips og tricks
Korrosionsbeskyttelse er særlig vigtig for biler. Pladerne er galvaniserede og malede, men tendensen til korrosion er stadig meget høj på grund af miljøpåvirkninger og designet.
