Oxidation af ilt
Fra et kemisk synspunkt er iltkorrosion en redox-proces. Metaller oxideres af ilt. Processen fungerer kun, hvis der er vand eller i det mindste fugtighed til rådighed. I helt tørre omgivelser med tør luft kan iltkorrosion ikke forekomme. Så kan der ikke opstå rust.
Oxidation med ilt svarer kemisk til forbrænding, men den finder sted uden at generere varme. Oxygenkorrosion er ansvarlig for dannelsen af rust på jernholdige metaller.
Forudsætningerne er kun:
- Tilstedeværelse af jernholdigt metal
- Tilstedeværelse af vand eller fugtighed
- Tilstedeværelse af ilt (i luften)
Dette gør det klart, hvorfor ubehandlede jernholdige metaller kan ruste meget hurtigt, selv når de udsættes for luft.
Reaktionens forløb
Selve reaktionen er en elektrokemisk proces gennem dannelsen af en såkaldt galvanisk celle. Den består af de to poler (katode og anode) og elektrolytopløsningen, som tilsammen danner en type batteri. Dette batteri er det, der driver reaktionen.
I det første trin diffunderer de positivt ladede jernioner i den omgivende væske. Men da elektronerne forbliver i jernet, bliver overfladen negativt ladet. Det er reduktionsreaktionen. I det næste trin oxideres metallet derefter. Det er oxidationsreaktionen.
I slutningen af reaktionen omdannes mere og mere jern til FeOOH, dvs. jernoxidhydroxid, som vi kender som rust. Processen fortsætter, så længe der er vand og ilt. Derfor kan rust ikke stoppes.
Oxygenkorrosion i kobber
Når kobber oxiderer til verdigris, er der en lignende reaktion. Oxidlaget, der danner kobber, er imidlertid stabilt, og korrosionen kan derfor ikke længere fortsætte, efter at den typiske grønlige kobberpatina er dannet. Da andre stoffer er involveret ud over ilt og vand, kan oxidation af kobber ikke kaldes ren iltkorrosion.
tips og tricks
Rustomformere omdanner FeOOH tilbage til en stabil forbindelse, nemlig jernphosphat.
